Описание
Электрод вспомогательный лабораторный ЭВЛ-1М3.1 используется для создания опорного потенциала при работе с измерительными электродами при потенциометрических измерениях.
Потенциал электрода формируется за счет погружения серебряной проволоки в полость, заполненную насыщенным раствором хлористого калия и хлористого серебра. Корпус электродов сравнения изготовлен из калиброванной стеклянной трубки. Связь внутреннего полуэлемента с насыщенным раствором хлористого калия осуществляется по нити, которая помещена в полость полуэлемента.
Электролитическая связь с испытуемым раствором осуществляется с помощью электролитического ключа. Он представляет собой капилляр с втянутыми кварцевыми нитями. Для наполнения корпуса электродов насыщенным раствором хлористого калия служит специальное отверстие в корпусе. Электроды соединяются с измерительными преобразователями при помощи провода, заканчивающегося вилкой.
Для электрода ЭВЛ-1М3.1 предлагается специальный электролитический ключ 1Е5.184.412.
Конструкция ключа (ячейки) практически исключает попадание в исследуемые растворы хлористого калия. Эти ключи очень просто отмыть от заливаемого в них раствора. Их можно использовать для многих вспомогательных электродов.
Измерительный электрод помещается в анализируемый раствор непосредственно, а вспомогательный – через электролитический ключ (ячейку). Тип раствора, заливаемого при этом в электролитический ключ (ячейку), определяется указаниями в ЭД на измерительные электроды или исследователем.
Электрод ЭВЛ-1М3.1 предназначен для подключения к приборам И-160, И-160МП, рН-150М, рН-150МП, pХ-150МП, рNO3-07, рН-340, рН-121, рН-262, ЭВ-74, И-130.
Технические характеристики вспомогательного электрода ЭВЛ-1М3.1
| Параметр | ЭВЛ-1М3 |
| Температура анализируемой среды, °С | от 0 до 100 |
| Давление анализируемой среды, МПа | атм. |
| Электрическое сопротивление при 20 °С, Ком, не более | 20 |
| Потенциал электрода относительно нормального водородного электрода при 20 °C, мВ | 201 ± 3 |
| Скорость истечения раствора КСl через электролитический ключ, мл в сутки | от 0,3 до 3,5 |
| Система электрода сравнения | Ag / AgCl + КСl |
| Электролит электрода сравнения | насыщенный раствор КСl |
| Габаритные размеры, мм, не более: | |
| — диаметр погружной части электрода | 12 |
| — длина электрода | 150 |
| — провод, длина | 1000 |
| Разъем | №4 вилка ШП4-2 |
Общая информация
Потенциометрические методы анализа основаны на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Для измерения потенциала используют гальванический элемент, состоящий из индикаторного электрода и электрода сравнения.
Индикаторным называется электрод, потенциал которого зависит от изменения концентрации ионов. Потенциал электрода сравнения не зависит от состава и концентрации анализируемого раствора.
Величина и изменение ЭДС гальванического элемента, состоящего из этих электродов, позволяют определить концентрацию анализируемого иона в растворе. ЭДС элемента, определяется при помощи специальных приборов — pH-метров или иономеров.
pH электроды
Измерение концентрации ионов водорода pH в растворах — одна из основных задач, легко решаемая при помощи потенциометрии. Поэтому индикаторные электроды для измерения pH получили наибольшее распространение.
Ионоселективные электроды
Ионоселективными электродами (сокращенно ИСЭ) называются все индикаторные электроды, селективные к какому-либо иону (катиону или аниону), кроме иона водорода. Существует много типов таких электродов и постоянно появляются новые.
Редоксметрические электроды
Редоксметрическими электродами называются электроды для измерения окислительно-восстановительного потенциала (ОВП, Eh или редокс-потенциала).
Электроды сравнения
Электроды сравнения сохраняют свой потенциал практически постоянным и воспроизводимым в растворах различного состава и концентрации. В потенциометрии наиболее часто используются хлорсеребряные электроды.
Электроды сравнения могут быть оснащены встроенным электролитическим ключом.
Некоторые типы производимых электродов (комбинированные) не требуют применения отдельного электрода сравнения.
